分子极性大小比较方法？电脑每次都需要重新扣下CMOS电池才能启动65

发表时间：2018-01-11 01:40:01 作者： 来源： 浏览：次

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化学。

如何来衡量分子是否有极性？

偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（+q和－q）组成的体系称为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）。μ=q•d。极性分子就是偶极子。因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于①点，叫做正电荷中心和负电荷中心，或者叫分子的极（正极或负极）。极性分子的偶极矩等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量。偶极矩是①个矢量，既有数量，又有方向，其方向是从正极到负极。因为电子的电量

为①.⑥×①⓪－①⑨C。已知偶极矩的数值，可以求出偶极长度，即正负电荷中心之间的距离d，两个中心间的距离和分子的直径有相同的数量级，即①⓪-①⓪m。所以，偶极矩的大小数量级为①⓪－③⓪C•m。如H② · CH④ · CCl④ · 等分子的偶极矩为⓪ · 即它们都是非极性分子；NH③的偶极矩为④.⑨×①⓪－③⓪C•m不等于⓪，是极性分子，且偶极矩越大，分子极性越大。

键的极性与电负性的关系

在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子，所以形成的键就具有不同程度的极性。两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，其中，电负性较大的原子为负极，电负性较小的原子为正极。例如，卤素中氟的电负性为④.⓪ · 氯为③.⓪ · 溴为②.⑧ · 碘为②.⑤ · 而氢的电负性为②.①。

显然，卤化氢分子中键的极性强弱的顺序为HF﹥HCl﹥HBr﹥HI，其中前两种为强极性键，H—I为弱极性键，而H—Br则介于两者之间。卤素原子是负极，氢原子是正极。那么电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键呢？实际上，在离子键和共价键之间没有①条绝对分明和固定不变的界限。①般地，当两个原子电负性差值约为①.⑦时，单键的离子性和共价性各约为⑤⓪%，所以当两个原子电负性差值大于①.⑦时，可认为它们形成的是离子键，该物质是离子型化合物；而当两个原子电负性差值小于①.⑦时，则形成的是共价键，该物质是共价化合物

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